{"id":8501,"date":"2019-10-15T13:48:06","date_gmt":"2019-10-15T13:48:06","guid":{"rendered":"http:\/\/geopura.test\/blog\/che-cose-lidrogeno-perche-abbiamo-bisogno-di-idrogeno-da-fonti-rinnovabili\/"},"modified":"2026-07-22T13:40:19","modified_gmt":"2026-07-22T13:40:19","slug":"che-cose-lidrogeno-perche-abbiamo-bisogno-di-idrogeno-da-fonti-rinnovabili","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/geopura-2tva.temp-dns.com\/it\/blog\/che-cose-lidrogeno-perche-abbiamo-bisogno-di-idrogeno-da-fonti-rinnovabili\/","title":{"rendered":"Che cos\u2019\u00e8 l\u2019idrogeno? Perch\u00e9 abbiamo bisogno di idrogeno da fonti rinnovabili?"},"content":{"rendered":"
Comprendere l\u2019idrogeno aiuta a far luce su come stiamo utilizzando sistemi innovativi per produrre energia verde rinnovabile destinata ai veicoli elettrici (EV) e ad altre applicazioni nel campo dell\u2019energia rinnovabile.<\/p>\n\n
In questo articolo vedremo:<\/p>\n\n\n
L’idrogeno in natura<\/li>\n\n
I diversi impieghi dell’idrogeno<\/li>\n\n
Idrogeno 101 (video)<\/li>\n\n
Come GeoPura utilizza l’idrogeno come fonte di energia rinnovabile<\/li>\n\n
Come puoi partecipare<\/li><\/ul>\n<\/body><\/html>\n\n\n
L’idrogeno in natura<\/strong><\/h2>\n\n\n<\/figure>\n\n\n
Nella sua forma pura, a temperatura ambiente, l\u2019idrogeno (H 2<\/sub>) \u00e8 un gas costituito da due atomi di idrogeno uniti tra loro.<\/p>\n\n
Gli atomi di idrogeno si combinano facilmente con altri elementi per formare un numero enorme di molecole diverse, molte delle quali sono fondamentali nella nostra vita quotidiana.<\/p>\n\n
L’idrogeno \u00e8 in realt\u00e0 l’elemento chimico pi\u00f9 diffuso: si stima infatti che gli atomi di idrogeno costituiscano il 75% della massa dell’universo. <\/p>\n\n
L’idrogeno alimenta le stelle, compreso il nostro Sole, la fonte primaria della stragrande maggioranza della nostra energia. Qui sulla Terra, beni di uso comune come l’acqua, le piante, gli animali, il cibo, i vestiti e la maggior parte dei combustibili contengono un numero quasi inimmaginabile di atomi di idrogeno.<\/p>\n\n
L’idrogeno ha molti impieghi come gas puro, H 2<\/sub>, e quando si combinano con altre sostanze per formare i numerosi composti di cui facciamo uso.<\/p>\n\n
L’idrogeno viene utilizzato per la produzione di una vasta gamma di prodotti, dalla margarina al carburante per razzi; tuttavia, negli ultimi tempi sta acquisendo sempre pi\u00f9 credibilit\u00e0 come combustibile ecocompatibile.<\/p>\n\n
Un combustibile \u00e8 una sostanza chimica che pu\u00f2 essere \u201cbruciata\u201d per fornire energia utile.<\/p>\n\n
La combustione comporta solitamente la rottura dei legami chimici tra gli elementi presenti nel combustibile e la loro combinazione chimica con l’ossigeno (spesso presente nell’aria).<\/p>\n\n
In altre parole, il carburante viene ossidato.<\/p>\n\n
La maggior parte dei combustibili contiene una combinazione di atomi di carbonio (C) e di idrogeno (H), per cui quando vengono ossidati (bruciati) producono calore, anidride carbonica (CO 2<\/sub>) e acqua (H 2<\/sub> O).<\/p>\n\n
Prendiamo ad esempio una semplice molecola di combustibile, il metano, CH 4<\/sub>. Il metano \u00e8 il principale costituente del \u201cgas naturale\u201d proveniente dai giacimenti di petrolio e gas, nonch\u00e9 del \u201cgas di scisto\u201d ottenuto tramite il processo noto come fracking. Quando il metano viene bruciato, si combina chimicamente con l\u2019ossigeno (O 2<\/sub>) secondo la formula chimica:<\/p>\n\n
Il metano e l’ossigeno reagiscono formando anidride carbonica e acqua (vapore), generando energia termica nel processo.<\/p>\n\n
Sebbene il carbone, i carburanti per il trasporto, la legna e il petrolio abbiano strutture chimiche pi\u00f9 complesse rispetto al metano, le reazioni sono simili e comportano la produzione di una quantit\u00e0 significativa di anidride carbonica.<\/p>\n\n
Gran parte dell’energia utile fornita da molti combustibili deriva dalla combinazione degli atomi di idrogeno con l’ossigeno per formare acqua. Nella maggior parte dei casi, la reazione degli atomi di carbonio presenti nel combustibile con l’ossigeno, che porta alla formazione di CO\u2082, produce una percentuale minore di energia utile.<\/p>\n\n
Gli atomi di carbonio presenti nel combustibile possono essere considerati quasi come un modo pratico per \u201cconfezionare\u201d gli atomi di idrogeno. Purtroppo, come spesso accade con le confezioni, abbiamo scoperto che il carbonio contenuto nei combustibili di uso comune sta causando molti problemi. L\u2019anidride carbonica prodotta dalla combustione di questi combustibili fossili sta contribuendo ad accelerare in modo disastroso il cambiamento climatico.<\/p>\n\n
La combustione dei combustibili a base di carbonio, spesso definiti combustibili fossili, sta di fatto distruggendo l’ambiente da cui dipendiamo.<\/p>\n\n
Sempre pi\u00f9 persone ritengono ormai che dovremmo ridurre drasticamente l\u2019uso dei combustibili a base di carbonio, anche se la loro \u201cstruttura\u201d a base di atomi di carbonio li rende pratici. Al loro posto, alimenteremo le nostre vite semplicemente con idrogeno puro H 2<\/sub> direttamente, senza atomi di carbonio. Quando bruciamo idrogeno puro otteniamo acqua. Nessuna emissione di CO dannosa per l’ambiente 2<\/sub> viene rilasciato perch\u00e9 il carburante non conteneva carbonio.<\/p>\n\n
2H 2<\/sub> + O 2<\/sub> > 2H 2<\/sub> O <\/p>\n\n
Gli unici prodotti di questa reazione sono energia e acqua.<\/p>\n\n
![\"Hydrogen](\"https:\/\/geopura-2tva.temp-dns.com\/wp-content\/uploads\/2025\/03\/hydrogen-periodic-table-300x297.png\")
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